先看原题：
A项，只要能把I–氧化成I2就可以使淀粉变蓝，那么溴蒸气，NO2（溶液于水后得HNO3）均可。A错
B项，Ag+与氨水会先形成白色AgOH沉淀（AgOH在水中会分解），继续加氨水会形成银氨溶液。B错
D项，酸性条件下的NO3–本来就有强氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+，并不一定是因为变质。D错
C项是什么鬼？实验现象说明是NH3，则证明的结论应该是NH4+，怎么会是NO3–？即使结论处是NH4+，前面操作那里加入Al又是什么原因？真的是一脸蒙B！
如何是想考察金属把稀硝酸还原成NH4+，然后再滴加NaOH后产生NH3，那我原来的盐溶液就是NH4Cl溶液，不行么？
有大神路过帮忙解释一下，真的是想不明白。
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