先看原题：

A项，只要能把I^–氧化成I₂就可以使淀粉变蓝，那么溴蒸气，NO₂（溶液于水后得HNO₃）均可。A错
B项，Ag⁺与氨水会先形成白色AgOH沉淀（AgOH在水中会分解），继续加氨水会形成银氨溶液。B错
D项，酸性条件下的NO₃^–本来就有强氧化性，会把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并不一定是因为变质。D错
C项是什么鬼？实验现象说明是NH₃，则证明的结论应该是NH₄⁺，怎么会是NO₃^–？即使结论处是NH₄⁺，前面操作那里加入Al又是什么原因？真的是一脸蒙B！
如何是想考察金属把稀硝酸还原成NH₄⁺，然后再滴加NaOH后产生NH₃，那我原来的盐溶液就是NH₄Cl溶液，不行么？
有大神路过帮忙解释一下，真的是想不明白。