说法一：SO₃存在配位键
S采取sp2杂化，这三个杂化轨道（可以编号为1、2、3号）的其中1号填充2个自配对电子，而2、3号各填入1个单电子，没有杂化且垂直于杂化轨道平面的p轨道填2个自配对电子；3个氧原子成键情况分两种，其中1号氧原子价层2s，2px，2py等3个轨道各填2个电子，2pz为空，而2、3号氧原子轨道填充情况则为2s，2px轨道各填2个电子，2py和2pz各填1个电子。成键时，S的1号sp2杂化轨道里2个电子与1号O的2pz空轨道形成配位键，而S的2、3号sp2杂化轨道里的单电子和2、3号O的2py轨道里的1个单电子会配对形成两个S-O西格玛单键；之后S未参与杂化的p轨道（填2电子）、1号O的2px（填2电子）或者2py（填2电子）轨道以及2、3号O的2个2pz（填1个电子）轨道共4个p轨道会在垂直于S的杂化轨道平面的方向相互平行的肩并肩重叠形成以1个S、3个O共4个原子为中心的包含6个电子的离域大π键。

说法二：SO₃不存在配位键
 采取  杂化。  原子还激发一个  电子进入  轨道（以保证  的  杂化轨道中各有1个单电子）， 原子未杂化的  轨道中有2个电子。

也即，杂化后的电子组态为：3个 杂化轨道各1个电子，未杂化的 轨道中有2个电子， 轨道中还有1个电子。
3个 杂化轨道中的电子与周围的3个原子形成  键；

3个  原子不杂化，存在着垂直于杂化平面的  轨道，各含1个电子，它们与中心原子的 轨道彼此平行，形成了离域  键；

同时， 原子  轨道中的1个电子进入了离域  键的轨道中，最终形成了结构为  的离域  键。

如果说法一成立，问题有：
1.为什么O可以提供一个P空轨道来与S的孤对电子形成佩位键？
2.如果S的2个电子占据一个SP2杂货轨道并形成佩位键，那是否说明S的SP2是不等性杂化？（这与SO₃是等性杂化矛盾）

如果说法二成立，S的一个s电子为什么会激发到3d轨道，而最终又会进入离域  键的轨道中？

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