众所周知，催化剂是改变反应的活化能，使反应所需温度降低，反应更容易进行，反应速率加快。但对于一个可逆反应来说，加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而不能使反应物的转化率发生改变。如一反应正常情况下反应，10S达到平衡，反应物转化率达80%；加入催化剂，只是使该反应在5S后达到平衡，反应物的转化率仍为80%。

以上是我们在对催化剂在可逆反应中的作用分析。但在2012年广东省高三第四次六校联考理综化学-反应原理一大题中出现了如下情况（以下为题目只选部份）：

(2) 用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：

2NO＋2CO2===CO₂＋N₂     △H<0

③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是      。

A．选用更高效的催化剂                                 B．排气系统保持适当的温度

C．增大尾气和催化剂的接触面积                   D．减小压强

在答题时，绝大多数同学都是只选B选项，然而正确的答案却是ABC。这时候，很多同学就觉得答案很有问题了。因为我们平时都说催化剂只是改变化应速率，而不能改变转化率，那为什么在这道题里还要选AC两个答案呢？

出现这种疑问相信不单是学生，相当多的老师一样会有。出现分析上的偏差，源于对题目分析理解不透。阿柯经过长时间思考，发现了其中的问题。我们平时所说的是催化剂不能改变平衡转化率，也就是不能改变一个可逆反应的最大转化率，只能缩短到达这个最大转化率的时间。但在此题目中，大家有没有注意到“尾气通过排气系统的时间是很短”这个细节。这句话所表达的意思是，汽车尾气的排放时间是很短的，如果选用的催化剂催化效率低时，不能在短时间内把尾气催化转化完全就排放出大气中，那么无形中就是使尾气转化率降低。这个尾气系统中的转化率，是在短时间内的催化转化效率，不是平衡系统中的最大转化率。所以A．选用更高效的催化剂、C．增大尾气和催化剂的接触面积，两者都能加快催化效率，使尾气在相同的时间内转化得更多，从而提高尾气排放前的转化率。

其实催化剂在工业生产和实际生活使用中，也会存在上述差别。这些差别是由于生产工艺、流程等不同，而造成同一反应在不同催化剂下产生不同的催化效果。如下表式我在一本书上看到的，即SO2催化氧化所用的不同催化剂造成的不同催化效果：

这个表中SO2的最大转化率在不同催化剂、不同温度下所产生的不同。表中最后两行就表明，同一温度下不同催化剂造成58.7和49.0两个不同转化率。相信这也是实际生产工艺的差别造成的，并不是我们课本上说的平衡转化率。

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