高中化学选修4－盐类水解－离子深度大小：同等浓度的盐与弱酸或弱碱，强电解质的盐电离出来的离子>弱酸弱碱电离出来的离子。
如同等浓度的NH3• H2O与NH4HCO3。
NH4HCO3为强电解质完全电离，NH4+浓度大；而NH3• H2O是弱碱，仅有极少量电离（约百分之一），NH4+浓度很小。
虽然NH4HCO3电离出的两种离子发生双水解，但由于HCO3水解程序很小，相互促进的作用不大（水解程度一般为千分之一，双水解有相互促进作用，但也只是相对较大，程序仅然很小），溶液中NH4+浓度还是很大的。所以等浓度NH3• H2O与NH4HCO3后者的NH4+浓度比前者大。
另议NH4HCO3溶液中，由于氨水的电离程序大于碳酸的水解程序，则HCO3－的水解程度大于NH4+的水解程度，所以NH4HCO3溶液显弱碱性，但碱性小于NH3• H2O
类似不同溶液离子浓度的比较还有：
物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）。
A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<①
C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①
碳酸根离子物质的量浓度由小到大的顺序是：
碳酸 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸钠 B.③<⑤<②<④<①
1:(NH4)2CO3=2NH4+ + CO32- （完全电离）
2:Na2CO3=2Na+ + CO32- （完全电离），1和2中碳酸根离子浓度最大
3:NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-=（可逆号）H+ + CO32- （HCO3-电离没有受到干扰）
4：NH4HCO3=NH4+ + HCO3-
HCO3-=（可逆号）H+ + CO32- （HCO3-电离受到NH4+水解产生的H+干扰，平稳左移）
NH4+ + H2O =（可逆号）NH3.H2O + H+
5:H2CO3 =（可逆号）H+ + HCO3-
HCO3-=（可逆号）H+ + CO32- （HCO3-电离受到H2CO3电离产生的H+干扰，平稳左移）
3、4、5中的碳酸根离子都是由HCO3-微弱电离而产生的，浓度很小，3中 HCO3-正常电离，4中NH4+水解产生的H+对HCO3-的电离有抑制作用，5中H2CO3一级电离产生的H+对HCO3-的电离也有抑制作用，而且比4中NH4+水解产生的H+对HCO3-的电离的抑制作用要强得多，所以， 碳酸根离子浓度由小到大的顺序为：碳酸<碳酸氢铵<碳酸氢钠
再看1和2：由于CO32-的水解，其浓度略有减少，由于碳酸铵中NH4+水解产生H+，对CO32-的水解有促进作用，所以碳酸铵中碳酸根离子水解程度大，也就是碳酸根离子减少的多，所以碳酸根离子浓度 ： 碳酸铵<碳酸钠
结论:碳酸根离子物质的量浓度由小到大的顺序是：
碳酸 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸钠 B.③<⑤<②<④<①
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