原题：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）一起通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至铜离子怡好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积为_________
解析：NO2、N2O4、NO的混合气体被1.68LO2（标准状况）氧化为HNO3，消耗的O2为0.075mol，则此过程中转移的电子为：
根据守恒原理，建立关系：
（上述关系说明：铜与硝酸反应生成氮气化物混合气体，与氮混合气体再被氧气氧化成硝酸两过程转移的电子是一样的，都为0.3mol）
得到Cu被氧化时，失去电子也是0.3mol
所以NaOH溶液体积＝0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL
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