在NH₃与O₂的催化氧化中，发生的反应是：4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
因为生成的NO如果跟O₂接触，很容易就会被氧化成NO₂：2NO + O₂ = 2NO₂
所以就会有同学认为，上面两个反应一合并，就可以直接得到：
4NH₃ + 7O₂ = 4NO₂ + 6H₂O
这是否就是该反应存直接生成的NO₂可能？

事实上是不能的！这是因为NH₃与O₂的催化氧化是一个强放热的反应，（焓变为－903.74 kJ/mol），反应放出的热量使体系温度升高假设生成了二氧化氮，氨气催化氧化放出的热量也足以使二氧化氮分解为一氧化氮和氧气：2NO₂ = 2NO + O₂（NO₂在150度开始分解，600度左右完全分解。氨的催化氧化体系温度可达800度左右）。也就是说，4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O与2NO + O₂ = 2NO₂这两个反应没有连续性。只有等第一个反应完成后，体系温度降下来了能够稳定生成NO₂时才可能发生。所以两个反应不能简单合并，不能认为该条件下可以直接生成NO₂。这也是因为NO的热稳定性比NO₂好所决定的。

那该反应有没有可能生成N₂呢？NH₃中的N呈-3价，可以被氧化成N₂、NO、NO₂。最终氧化成什么样的产物，应该是根据氧化剂的氧化能力所决定的。在催化剂且高温的作用下，O₂的氧化能力更强，N₂会继续被氧化，不可能停留在N₂。

当然，如果NH₃在纯O₂气中燃烧是可以生成稳定的N₂的：4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
但需要注意的是，必需是纯O₂，NH₃在空气中的不能燃烧的。

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真是后悔了，后悔买迟了！哈哈~~

分别以两个“杂蛋”和两个“杂羊”为例：

1、吡咯：

是一个杂氮原子的五元杂环化合物。四个碳原子和氮原子均采用sp²杂化。每个碳原子成环时形成两个σ（西格码）键、与连接的1个氢原子也是形成σ（西格码）键，剩下1个P电子。氮原子成环时使用2个电子形成两个σ（西格码）键、与连接的1个氢原子也是形成σ（西格码）键。氮原子剩下2个孤对电子占据P轨道，与4个碳原子的4个个P电子形成π₅⁶（五中心六电子大π）键。

2、吡啶：

吡啶是一个杂氮原子的六元环杂环化合物。可以看成是苯分子中的一个CH＝被N＝所取代。四个碳原子和氮原子均采用sp²杂化。吡啶中N和两个C成σ（西格码）键，一个孤对电子占据一个杂化轨道，与环所在平面共面。还剩1个未成对P电子和其它五个碳原子的5个P电子形成大π₆⁶（六中心六电子大π）键，N原子发生不等性的sp²杂化。

3、呋喃：

是最简单的杂氧五元杂环化合物。四个碳原子和氧原子均采用sp²杂化。这是由于氧原子在成环时，使用2个电子形成2个σ（西格码）键，剩下的4个电子，2个孤对电子占据一个杂化轨道，与环所在平面共面。另2个孤对电子和其它4个碳原子的4个P电子形成大π₅⁶（五中心六电子大π）键。氧原子发生的是不等性sp²杂化。注意：这里因为氧的一对孤对电子与形成大π键，与水是的氧原子是不同的。水中的2个孤对电子分别占据一个杂化轨道，所以水中氧是sp³杂化。

4、吡喃：

是含有一个杂氧原子的完全不饱和六元杂环化合物。分子中的氧原子和4个双键碳原子都是sp²杂化,另一个饱和碳原子是sp³杂化。杂化情况参考上面呋喃的分析。