原题节选：（1）CuO分解生成2 mol Cu₂O的热化学方程式：

（2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加入80gCuO制备Cu₂O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu₂O的物质的量为0.4mol。

①该反应的平衡常数K＝0.04

②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度：不变

③其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间：> 2.5min；达到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol

解析：由方程可知，①中K＝c（O2）＝0.04；②中因为温度不变，K不变，O2的浓度也不变；③加入CuO的物质的量为原来的一半，如果反应按原来的反应速率和转化率，则达到平衡的时间应该是原来的一半，即2.5min。但由于加入的CuO的物质的量为原来的一半，反应的O2的浓度比原来小，速率慢，则达到平衡的时间：> 2.5min；因为压强比原来小，则反应向着气体体积大的方向移动，即正向移动，达到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol。

同事的质疑：若用K不变去考虑，③平衡时c（O2）也需等于0.04kJ•mol^-1，根据体积为5L，则③平衡生成O2的物质的量为0.2mol。那么按照（1）中反应方程式中的计量系数，生成0.2molO2需消耗0.8molCuO。但③加入CuO的总量才0.5mol，这显然是矛盾的。

自己也审视了同事的思路，感觉好似也是严谨的。但自己愣了好久后才发现，其实是忽略了反应的温度。80g（即1mol）CuO制备Cu₂O达到平衡时的温度，与0.5molCuO制备Cu₂O达到平衡时的温度显然是不等的。既然两平衡时的温度都不等了，那么就不能拿①的K来算③的浓度。

但同事又考虑到，如果两次平衡的温度不等，那么单用压强变化来判断达③中到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol也不严谨，且题目没有说容器绝热。

我回头再看了看题，到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol，是因为压强使平衡右移的原因。即使考虑两次平衡的温度平衡也是右移的。因为CuO制备Cu₂O是吸热反应，反应的量越大，吸收热量越多，使温度越低。则③反应的量小，温度应该比原来高，结果该反应是吸热，平衡也会向右移。即也会得到达到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol。

但如果考虑反应热对体系温度的影响，那么②中压缩体积平衡逆向移动，温度肯定升高，则K就变小的，则O2的浓度也就减小了。

如上述理解有不严谨或方向错误问题，请指正。

阿柯习惯，先上原题：

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN₂和0.30molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_______________、_______________。

解析：这题目的这小题是考察不同条件下对化学平衡的影响，本身是较容易的题。看图像时间轴，实验Ⅰ比实验Ⅱ先达到平衡，可得到T₂>T₁，则有从实验Ⅱ到实验Ⅰ则是温度升高，再根据题目反应是放热，升温逆向移动，使N₂的百分含量升高，符合题意，进而得出第一个空的答案是：升高温度。（第二个空更简单，只是加快速率，而平衡不移动，很明显是使用催化剂）。

以上也是命题者给出的答案。但再看看纵坐标，我们会发现，实验ⅡN₂从开始的0.10到0.06，变化0.04使用了20分钟；而实验ⅠN₂从0.10到0.08，变化0.02使用了15分钟。这样一算，速率就是实验Ⅱ>实验Ⅰ。这样就容易推翻T₂>T₁，从而否定升温这个答案。并且容易认为是减压才是正确的。因为减压，会使速率降低（实验Ⅱ>实验Ⅰ），且平衡逆向移动，使N₂的百分含量升高。感觉也很符合题意！如果这算通过两坐标计算速率能够推翻“先拐先平，先平则快”，那么我们之前解析的很多题目使用“先平速率快”的判断都是错误的！多么可怕的领悟！！

但仔细推敲，减压根本站不住脚。这三个曲线都是温度曲线，T₂不等于T₁，温度不等，单凭减压就能判断移动方向？如是硬要说T₂可以等于T₁，那命题者为什么给曲线作T标注，而不直接用P标注？或者直接来个TP₁和TP₂标注？这显然说不过去。其实从命题者给出的答案就可以看出，就是想考察“先拐先平，先平则快”这个判断规律，只是图像画得不规范，导致单位时间内变化量与曲线拐点斜率不对应。把图像曲线Ⅰ平衡斜率增大到合理时间范围，或者把曲线Ⅱ平衡斜率减小至合理范围即可。