A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B． V=224
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V=448
1、3.2g滤渣应为Cu，有 Cu析出，则滤液中就不应存在 Fe3+： Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+ 所以A错
2、 3.2 g Cu的物质的量为0.05 mol，只有 3.2 g Cu 全部被氧化成 CuO，其质量＝0.05 mol*80 g/mol =4g
但事实上为部分氧化， CuO质量应该小于 4g，所以C错
3、滤液A应该为 FeSO4和过量的硫酸， 加氢氧化钠后灼烧时，产物为氧化铁（氧化为三价铁），其物质的量n(Fe2O3)=3.2g / 160g/mol = 0.02mol
则合金中含铁的物质的量为n(Fe)=0.04mol
其质量为56g/mol × 0.04mol =2.24g
则这部份氧化的合金中，含氧质量为5.76g-3.2g-2.24g=0.32g
含氧的物质的量为n(O)=0.32g / 16g/mol =0.02mol
滤液A为 FeSO4，则溶解样品时消耗的硫酸的物质的量 n(H2SO4) ＝ n(Fe) ＝0.04 mol。则溶解样品时消耗的n(H+) =2n(H2SO4)=0.08 mol
这 0.08 mol H+并没有全部生成H2，其中一部份与氧化物反应，结合氧化物中的氧原子生成H2O
根据 n(O) ＝0.02mol 可知形成 H2O时消耗的 n(H+)＝0.04 mol，则生成 H2的 n(H+) ＝0.08 mol－ 0.04 mol＝0.04 mol
则生成 H2的物质的量＝1/2 n(H+)=0.02 mol V( H2 )=0.02 mol *22.4L/ mol=0.448L=448ml 则B错 ，D对。
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