关于题目的设问，源于一道关于平衡移动与反应热关系的题目。原题如下：
下列说法中正确的是 ( )
A．SO2(g)＋O2(g)＝＝SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与1/2 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ
B．2SO2(g)＋O2(g)＝＝ 2SO3(g) ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出)
C．X(g)＋Y(g) ＝＝Z(g)＋W(s) ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大
D．X(g)＋Y(g) ＝＝Z(g)＋W(s) ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加
答案为D。分析如下：
A中没有指明转化成的SO3的状态，则反应放出的热量就不能确定为98.3 kJ。
B选项反应的物质的量是A选项的两倍，放出的热量就比A要多，放热反应，放出的热量越多，ΔH就越。
C选项很多人会认为是对的，理由是平衡后加入X，会使X的浓度增大，平衡右移，则ΔH增大。类比思考，NaOH和HCl反应的中和热大小为57.3kJ/mol，那是否意味着如果2molNaOH和2molHCl反应的中和热大小为114.6kJ/mol？显然，这是错的，中和热还是57.3kJ/mol，只是反应放出的热量为114.6kJ。这个问题好比到超市里买东西，商品的单价为57.3元，这个单价不会因你买两件而变为114.6元，变的只是总价。（当然那些说买两件能打拆的亲就不要捣乱了，嘿嘿~）。所以平衡移动后，方程中的ΔH是不会变的，只是反应吸收或释放的热量会变。
D选项正反应是吸热，则逆反应就是放热，平衡后加入少量Z，Z的浓度增大，平衡左移（向放热方向移动），所以放出的热量更多。
（对比C选项，D选项就没有说加入Z后，ΔH增大或减小了，只是说了热量的变化）
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