原题：

一定条件下进行反应：向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是（   ）

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，则反应的ΔH＜0

B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

解析：答案为CD。根据平衡时有关数据表，可知平衡时c(Cl₂)＝0.20 mol·L^－1升高温度后变为c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，证明升温正向移动，应为吸热，ΔH＜0，A错。反应存在热效应，而平衡常数会随温度变化而变化，B错。C选项考察Qc与K的关系，由于题目中的平衡数据，算出K，然后代选项中的数据算出Qc，可得Qc〉K，则C对。以上三个选项较容易。

对于D选项，有两种思维方式：

一、利用K相等，算CO转化率：

则有：K＝c(Cl₂)•c(CO)/c(COCl₂)=(1.0-x)•(0.8-x)/x  （K值可由题目平衡数据算出），解得x，即可求CO转化率<60%。但此解法要得出x值，要解一元二次方程，难度很大。

二、利用等效平衡理论：

根据等效平衡理论，与上述等效的投料可以是（一边为零，等效转化）：

这样一看，就可以看出了起始加入1.0 molCl₂和1.0 molCO，达到平衡时，Cl₂的平衡浓度与起始加入1.0molCOCl₂时是一样的，都为0.4mol，则可得Cl₂转化率等于60%。而D选项中1.0 molCl₂和0.8 molCO，相当于在上述投料的平衡中抽掉0.2mol的CO。这样会使平衡正向移动，重新达到平衡时，Cl₂的转化率自然就小于60%

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