在Cl2制备的实验中，产生的Cl2含有挥发出来的HCl，在除杂中是将产生的气体通入饱和的食盐水除去HCl。当然，能通入饱和食盐水除去Cl2中混有HCl，说明Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大。在高一时，老师都只是叫学生背住这一除杂方法。但仍有一些学生会问：为什么Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大？

要解释这个问题，就得利用高二选修4中的可逆反应平衡移动原理。

HCl极易溶于水，1：500

而Cl2溶解度不大，与水发生的是可逆反应，Cl2 + H2O <=> HCl + HClO 也可以写成离子方程式，Cl2 + H2O <=> H+ + Cl- + HClO 当溶液中存在大量Cl-时，如饱和食盐水，可以使该可你反应逆向动，减少Cl2与水的反应，也减少了Cl2的溶解度 而HCl溶于水，完全电离，不存在平衡，所以基本上不受到影响。 因此，饱和食盐水可以大大降低Cl2的溶解度，但是对HCl没有影响，即可以吸收HCl，而排出Cl2。

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