AgCl的饱和溶液中存在溶解沉淀平衡：[Ag+][Cl-]=Ksp，氯化钠加入后，氯离子浓度增大，根据同离子效应，银离子浓度就会减小，即溶解度减小。

但有人就有疑问了，向AgCl的饱和溶液中加入水，AgCl溶解度不变。那么，溶解度不是只与温度有关吗？溶解度的定义是在某一温度下，该种溶质在100g某一种溶剂溶解的质量，说是纯的溶剂，该题目
里面溶剂发生了变化。可以说，当加入了NaCl固体，NaCl溶液就相当于AgCl的溶剂了。

但如果非要说“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，AgCl溶解度减小”正确，个人认为还真是有点争议。如在相同温度下，在两个装有100ml水的烧杯中，一个只有加AgCl，另一个加了AgCl和NaCl。第二个
烧杯中AgCl溶解的肯定比第一个烧杯中的溶解度小。但第二个烧杯中的溶解度减小，并不能改变第一个烧杯中AgCl的溶解度。因为AgCl在水中的溶解度只与温度有关。所以“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固
体，AgCl溶解度减小”是对的，但AgCl在水中的溶解仍然是不变的。

是否可以更具体一点，改为“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，此时AgCl溶解度比在水中时小”。

所以，相同溶剂，物质溶解度只与温度有关（压强等因素忽略）。溶剂不同，则要考多种因素的影响。

高三第一轮复习已到尾声，现在进入化学实验最后一章书的复习中。化学实验是我们这些地区考生的弱项。也难怪，限于实验室的配置和学生安全问题，学生实验很少开展，只是老师演示实验较多。在复到到化学实验中几种特殊组合装置中的“量气装置”的理解与分析中，课本只是给出结论，而没有对结论作出详细的分析，这些学生的理解记忆造成很大的影响。毕竟，理解了就容易记忆了。死记硬背是没有办法的办法，也不是理科生的强项。为此，阿柯以两种常见的量气装置的实验操作分析对此问题作一下解释，希望对学生复习有帮助。

一、第一种装是利用集气瓶、量筒，采用排水法测量气体体积，装置如下图所示：

左边发生装置产生的气体把集气瓶内的水压到量筒里，最后读出量筒内的液体体积就是左边发生装置产生气体的体积。注意，量筒导管的下端一定要在液面下。在这个实验中，通常会有以下几个问题：

1、读数时要使集气瓶液面与量筒内液面相平时，再读数。否则产生误差较大。

这个问题有学生不明白，为什么要使两边液面相平？保持两液面相平，是为了使两边气压相等。减少实验误差。因为实验前装置内的气压与量筒的大气压是相等的。所以只有在反应后也保持两者相等，所得出来的体积，才等于气体体积。

2、如果量筒内的液面高于集气瓶液面，得出的气体体积是偏高还是偏低。

是偏低的。因为量筒的液面高于集气瓶的液面，使得量筒内的液势差对休气瓶内有一个液压，使得排出的液体比实际的液体少，实验值偏小。例如正常应该排出10毫升，由于量筒的高位液压，实验排出9毫升，实验结果偏小。

3、如果量筒液面高了的话，如何调整？是把量筒上移还是下移。

下移。下移的话，消除了液面差造成的压力，使难于压出的液体再流到量筒内。所以量筒液面高于集气瓶液面，下移致两液面相平后再读数。

二、第二种装置原理与第一种相同，只是装置不同，如下图：

读数前也必须两液面相平后再读数。当量气管液面高时，量气管应该向上移这样可以使量气管液面和水准管液面相同，消除因压强变化导致的测量不准。

下载测量气体体积实验视频：

PS：在回答使两液平相平的操作时，很多人纠结到底时向上移还是向下移，其实阿柯觉得最稳妥的回答是“上下移动，直至水准管和量气管两液面相平再读数”，根据现高考评分标准，不会扣分。因为不管你知不知道向上还是向下移动，实际操作时基本都需要上下移动来找最准确的位置。