反应：2Fe(OH)3(s)+3ClO-(aq)+4OH-(aq)==2FeO42-(aq)+3Cl-+5H2O

方程中为什么生成的Cl-而不是Cl2？这是因为此反应是在碱性条件下进行，假设生成的是Cl2，则会发生：Cl2+OH-==ClO-+Cl- 然后ClO-作为反应物循环利用，使Cl2+OH-==ClO-+Cl- 平衡右移，最终还是剩下Cl-

如果把上面方程中的ClO-换成Cl2，一样会把Fe(OH)3氧化成FeO42-，反应如下：

3 Cl2 + 2 Fe(OH)3 +10 OH- = 2 FeO42- + 6 Cl- + 8 H2O

上面这个反应分步写时，则得到：

Cl2+OH-==ClO-+Cl-
2Fe(OH)3(s)+3ClO-(aq)+4OH-(aq)==2FeO42-(aq)+3Cl-+5H2O

所以这个反应的还原产物是Cl-而不可能是Cl2

具体方法如下：
用Root Explorer将/etc/wifi/tiwlan.ini文件拷到sd卡，并传到pc上
用notepad++软件编辑该文件，我是用XP系统自带的写字板修改也没有问题。

首先找到
dot11PowerMode = 0
将0改成1

其次找到
defaultPowerLevel = 0
将0改成2

再次找到
PowerSavePowerLevel = 0
将0改成2

保存后关闭文件。并从pc传回sd卡，用Root Explorer将该文件重新拷到/etc/wifi/目录下，并修改文件权限为rw-r–r–（第一行前两个打勾，第二、第三行第一个打勾）

本人修改后重启，无线在一楼，本人在三楼，只有一格信号，搜索时获取IP有点慢（可能信号太弱的原因），但连上后，虽然一格信号，但速度刚刚的！用了一个上午，也不见掉线。以前一格信号，经常断，还慢过GPRS。即使断开，也很快会自动连上。

是这样的，我们以NaAc为例
NaAc = Na+ + Ac- (1)
Ac- + H2O = HAc + OH- (2) 
令（1）式中电离出的Ac-浓度为C
设(2)中有x的Ac- 反应了则有
x^2 / (C- x) = K (其中K为常数，称为水解常数，只与温度有关)
即x^2 + Kx - KC = 0
解得x 的合理解为 x = ((K^2 + 4KC)^(1/2) - K)/2（X另一个解不合理，舍去）

水解程度可以用x / C表示，则可得到
x/C = 2K / ((K^2 + 4KC)^(1/2) + K) 
显然溶液稀，C越小，x / C 越大，即水解程度越大。

x^2 表示x的平方， x^(1/2) 表示x开平方。

若两者以1：1的量混合，则溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液由于NH4+水解而呈酸性，所以想要溶液呈中性，必须多加一些NaOH溶液，即NaOH > NH4HSO4 所以有：Na+＞SO42-，又因为NH4+会发生水解而消耗一些，NH4+的浓度肯定小于SO42-，所以有Na+＞SO42-＞NH4+；室温下溶液呈中性，则有[OH-]=[H+]=10^-7，所以：Na+＞SO42-＞NH4+＞H+=OH-

混合溶液中，根据电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)

根据物料守恒就得出： c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

两式把c(Na＋)抵消掉就得到：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)

把上式改为：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)＋c(H＋)

pH=4.75，表明混合溶液呈酸性。c(OH－)＜c(H＋)    结合上式，则有：

 c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

帮助理解：A + B = C + D  若B < C 则一定有 A > D 否则等式不能成立

原题目：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                            (        )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^–) + c(A^–)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^–) +2c(OH^–) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^–)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

分析：A选项中，由于不管HA还是MOH过量，溶液中的阴离子都是OH^–和A^–，阳离子都为H⁺和M⁺，所以根据电荷守恒，很容易得出A正确。

B选项三者溶液都成碱性，不同的是，NaOH本身就是碱，而另外两者是因为水解而显碱性。本选项直接思考可能较难。我们可以逆向思维：若三者浓度相等，则PH大小顺序为：NaOH>Na₂CO₃>CH₃COONa （后面两个碱性大小：酸越弱对应的盐水解能力越强，水溶液碱性就越强）。则要三者PH相等，必须增大Na₂CO₃和CH₃COONa的浓度，使两者的水解平衡向右移，产生的OH^–浓度增大，碱性增强，PH升高。所以三者浓度大小顺序应为：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa) 则B错

C选项，两者混合后的电荷守恒为：c(CH3COO-) + c(OH-) == c(H+) + c(Na+)

物料守恒为：2c(Na+) == c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

（因为混合的两者浓度相等、体积也相等，所以c(CH3COO-) + c(CH3COOH)是c(Na+)的两倍）。

然后将电荷守恒等式系数变为2得：2c(CH3COO-) + 2c(OH-) == 2c(H+) + 2c(Na+)

再和物料守恒式子相加，就可以得到c(CH3COO-) + 2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)，所以C也对。

D选项，HA-既可以电离，又可以解，电离产生A2-和H+，显酸性；水解产生H2A和OH-，显碱性，

结合溶液PH=4可知HA-电离程度大于水解程度（如果水解程度大于电离程度则溶液显碱性），

所以有c(H2A)<c(A2-),所以D错

所以本题答案为AC

元素周期表现在只排一到七周期，第七周期还处于未排满状态（可能已排满，只是未对该表数据进行更新），有人对于元素周期表的编排规则作出假设，若元素周期表的第八周期排满，那么一共可排多少种元素呢？

现在一至七各周期元素种类数为：2、8、8、18、18、32 、26（第七周期若排满，也应该是32种）。根据编排规则：

第一周期 2*1^2
第二周期 2*2^2
第三周期 2*2^2
第四周期 2*3^2
第五周期 2*3^2
第六周期 2*4^2
第七周期 2*4^2
第八周期 2*5^2=50

注：1^2表示1的2次方

或者可以根据：

若元素处在周期是奇数周期，则含有的元素种数为：(n+1)*(n+1)/2种；
若元素处在周期是偶数周期，则含有的元素种数为：(n+2)*(n+2)/2种；
其中n为周期数，
依据公式可知第八周期若排满的话，应该存在50种元素；

以上都是根据各周期元素种类数找出规律，得出计算公式，如果按照大学结构化学元素核外电子排布规律，则可以更直观地排出50种

原题：我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）副产品为

今天楼上的同事来到办公室，说她们上面的WIFI弄好了，并告诉我们密码多少。手机搜索到之到，信号超强，一下子就连上了。哈哈，现在上班时可以省下手机流量。

既然可以用，就打算笔记本也将这个WIFI保存，以便什么时候上晚修，急用电脑时可以搬到教室使用。开启无线后，可能搜索到同事的WIFI，信号很强，满格。但一连接，发现出错，提示“Windows无法连接到选定网络，网络可能不在区域中。请刷新可用网络的列表，重新尝试”。一连试了几次都一样。乱鼓t捣一下链接设置，重启后问题仍旧。百度一下解决方法，搜索到的都是一堆不知所云的答案。水平比我还低，还敢出来分享方法，鄙视中～～

最后在百度空间一位网友的日志中，找到解决方法：

尝试将路由器“无线网络安全”中设置的“网络加密”关闭后，台式机再次连接路由器——成功，可以访问网络了。

在路由器中将原来的“WPA”加密方式，改成“WEP”，设置好密码。

台式机再次连接路由器，提示输入密码。两次输入密码后，成功连接路由器。

原来，是由于台式机，安装的系统为Windows XP SP2，不支持“WPA”及“WPA2”加密方式。而笔记本是使用的Windows XP SP3.

遇到像这种情况，要想正常接入无线网络，就有两种简单的解决方法。

方法1.更改路由器中的“网络加密”方式为“WEP”。

方法2.安装Windows XP 更新程序 (KB893357)[文件体积<1.2M]，或将系统从SP2升级到SP3。

本人是用方法2，直接下载KB893357补丁，安装后重启，搜索WIFI，链接，完美解决

石墨烯是由C原子组成的碳单质，12g石墨烯其实就是1 mol 。那么1mol石墨烯含有多少个正六边形呢？这就得从石墨烯的结构入手。如图：

从图中可以看出来，一个正六边形有6个C原子，一个C原子由三个正六边形所共有。那么，这6个C实际只有6*1/3=2 个C原子为一个正六边形所有。则可以得到这样的关系，1个C形成0.5个正六边形，则1molC可形成0.5mol正六边形。所以12g 碳（1mol）,含有0.5mol正六边形（0.5Na个正六边形）

首先，要保存在棕色瓶中的物质肯定是因为光照会使该物质发生分解等变化。这类型的物质有：氯水、浓硝酸、硝酸银、卤化银（氟化银基本没有感光性，除外）、液溴、溴水等。

但液溴并不会因为光照而分解（本来就是单质，还分什么解？），那为什么需要保存在棕色瓶呢？这是因为液溴容易挥发，保存时为了减少挥发一般都用水封。但液溴是会有少量溶于水的（虽然难溶，但会溶），溶于水后就是溴水。溶于水的溴会与水发生氯气与水一样的反应：Br2 + H2O == HBr + HBrO  这个反应是一个可逆反应，而HBrO和HClO一样，会见光分解。分解后，会使上述平衡向右移动，Br2会不断转化。所以液溴和溴水都要保存在棕色瓶中。

置于浓氨水，我认为是没有必要保存在棕色瓶中的。因为一水合氨的分解与温度有关，光照对此基本没有影响。即使分解了，产物还是氨气和水，本质上并没有发改生变。所以一般打开装浓氨水的瓶子时，都会用水冲一下瓶身，使温度降下来（降温后，挥发出来的氨气又会重新溶于水），这样就不会使挥发的氨气因气压原因喷出来伤及人。甚至有人做过测试，用棕色瓶装的浓氨水比透明瓶子装的挥发更快。为可能是因为棕色瓶吸光生热，导致一水合氨受热分解。所以，浓氨水保存在透明瓶和棕色瓶是一样的。