硫酸铜溶于水后，颜色随浓度升高而加深，不变色，就显蓝色

氯化铜的溶液中有四氯化铜络合离子和四水合铜络合离子存在，四氯化铜络合离子显黄色，四水合铜络合离子显蓝色，合起来就变成绿色了。浓度低显蓝色,高,显绿色.加热后水份减少,浓度增加,所以会变绿

原题：

在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系是(   )

A.V₁=10V₂                  B.V₁＞10V₂                 C.V₁＜10V₂                 D.V₂＞10V₁

大家都应该知道这题是考弱电解质的越稀越电离，但这些东西混着酸碱中和来考虑，经常把那些和阿柯一样头脑不清醒的人搞得天昏地暗。

根据电离度
PH=9的氨水浓度c1=10^（-5）   电离度为a
PH=10的氨水浓度c2=10^（-4） 电离度为b

如果两种氨水的电离度一样，则有10c1=c2

根据弱电解质的越稀越电离原则，PH=9氨水的电离度增大；所以a>b

电离程序越大，氨水的浓度就越小

所以10c1<c2

根据n1=n2  c1v1=c2v2

因此v1>10V2

或者另一种思路：

氨水是弱电解质.PH=10的氨水稀释10倍PH大于9,相当于PH=10的氨水稀释10倍后OH-离子大于PH=9的氨水.盐酸是强电解质.不存在电离平衡.
那么看来.要中和的话.PH=9的氨水c(OH-)<PH=10稀释10倍的c(OH-).所以V1大于10V2

原题：

有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c[H^＋]与乙溶液中c[H^＋]的关系

A.2︰1    B.100︰1    C.1︰100    D.无法确定

这题目并不是什么难题，但很容易让人错选C，但正确的答案应该为D。

解析：设甲溶液的pH等于2a，根据题意，则乙溶液pH等于a.甲溶液的c[H^＋]=10^-2a 而乙溶液的c[H^＋]=10^-a，则甲c[H^＋]：乙c[H^＋]=10^-2a /10^-a=10^-a（注：这里不要把a约分掉，应该是同底数幕相除，底数不变指数相减而得到）。因为a值不确定，所以10^-a的比值也不能确定。这就好比2是1的两倍，4也是2的两倍，8也是4的两倍，10也是5的两部，但这些差额次方化之后，得到的值是完全不一样的。

root之后，用R.E管理器打开system/etc/init.d文件夹，找到08backlight这个脚本文件， 把文件名 08backlight 改为32backlight。如果无法改名，请在右上角把R.E管理器权限从“只读”改为“读写”。重启，一切OK

原题：

在100g浓度为18mol/L、密度为p(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/pmL

解析：

设加水体积xmL，且稀释后的9mol/L的硫酸密度为d，且d<p，因为硫酸的密度随浓度的增大而增大

稀释后的浓度：9mol/L=n/v=c*v/m/d=c*m/p/m/d

=[(100g/pg/mL)*0.001L/mL*18mol/L]/[((100g+xmL*1g/mL)/dg/mL)*0.001L/mL]

整理得：x=200d/p-100

因为d<p，所以d/p就小于1，所以200d/P就小于200，再减掉100，所以x就小于100，即A答案。

溴水、溴的四氯化碳；碘水、碘的四氯化碳，这四者的颜色在不同的资料书是，描述的颜色有时候会不相同。本来记得好好地，一看到其他资料书和自己记忆中的不相同，又会怀疑究竟那个准确。这样一来，四个颜色能常都记得乱七八糟的。现在记下，以便查询：

Br2在水中是黄色--橙色 （或者橙黄） 浓度越大，颜色越深

Br2在四氯化碳中 橙色--橙红色     浓度越大，颜色越深，甚至可以是红棕色

I2在水中是深黄色--褐色 （或者黄褐）   浓度越大，颜色越深

I2在四氯化碳中显紫色--深紫色（或者紫红）   浓度越大，颜色越深

乙酸乙酯制备实验用，收集时采用饱和的Na2CO3，目的有三个：

1、溶解随乙酸乙酯挥发出来的的乙醇；

2、除去随乙酸乙酯挥发出来的的乙酸，也便于闻到乙酸乙酯的香味

3、降低酯的溶解度，便于分层（乙酸乙酯在饱和的无机盐溶液中溶解度低）。

这时，有学生就会问：能不能用饱和NaHCO3或者饱和NaOH？

分析：饱和NaOH溶液可以溶解乙醇和除去乙酸，但由于酯在碱性条件下会发生水解，且水解过程不可逆，水解程度大，会减少酸的损失，故不能用饱和NaOH；

而不用饱和NaHCO3溶液的原因是等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3，后者消耗酸更多，且Na2CO3溶解度比NaHCO3大。为保证乙酸尽可能完全除去，选择饱和Na2CO3会更好。

在Cl2制备的实验中，产生的Cl2含有挥发出来的HCl，在除杂中是将产生的气体通入饱和的食盐水除去HCl。当然，能通入饱和食盐水除去Cl2中混有HCl，说明Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大。在高一时，老师都只是叫学生背住这一除杂方法。但仍有一些学生会问：为什么Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大？

要解释这个问题，就得利用高二选修4中的可逆反应平衡移动原理。

HCl极易溶于水，1：500

而Cl2溶解度不大，与水发生的是可逆反应，Cl2 + H2O <=> HCl + HClO 也可以写成离子方程式，Cl2 + H2O <=> H+ + Cl- + HClO 当溶液中存在大量Cl-时，如饱和食盐水，可以使该可你反应逆向动，减少Cl2与水的反应，也减少了Cl2的溶解度 而HCl溶于水，完全电离，不存在平衡，所以基本上不受到影响。 因此，饱和食盐水可以大大降低Cl2的溶解度，但是对HCl没有影响，即可以吸收HCl，而排出Cl2。

广东省湛江二中2012届高三第三次月考试题 理综试题：

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）==2NO（g）＋O2（g）。在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L－1）随时间（min）的变化如图所示。

请回答下列问题：

（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol O2混合气体（保持温度不变），则平衡将向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

众所周知，催化剂是改变反应的活化能，使反应所需温度降低，反应更容易进行，反应速率加快。但对于一个可逆反应来说，加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而不能使反应物的转化率发生改变。如一反应正常情况下反应，10S达到平衡，反应物转化率达80%；加入催化剂，只是使该反应在5S后达到平衡，反应物的转化率仍为80%。

以上是我们在对催化剂在可逆反应中的作用分析。但在2012年广东省高三第四次六校联考理综化学-反应原理一大题中出现了如下情况（以下为题目只选部份）：

(2) 用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：

2NO＋2CO2===CO₂＋N₂     △H<0

③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是      。

A．选用更高效的催化剂                                 B．排气系统保持适当的温度

C．增大尾气和催化剂的接触面积                   D．减小压强

在答题时，绝大多数同学都是只选B选项，然而正确的答案却是ABC。这时候，很多同学就觉得答案很有问题了。因为我们平时都说催化剂只是改变化应速率，而不能改变转化率，那为什么在这道题里还要选AC两个答案呢？ Continue reading →