原题节选：（1）CuO分解生成2 mol Cu₂O的热化学方程式：

（2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加入80gCuO制备Cu₂O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu₂O的物质的量为0.4mol。

①该反应的平衡常数K＝0.04

②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度：不变

③其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间：> 2.5min；达到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol

解析：由方程可知，①中K＝c（O2）＝0.04；②中因为温度不变，K不变，O2的浓度也不变；③加入CuO的物质的量为原来的一半，如果反应按原来的反应速率和转化率，则达到平衡的时间应该是原来的一半，即2.5min。但由于加入的CuO的物质的量为原来的一半，反应的O2的浓度比原来小，速率慢，则达到平衡的时间：> 2.5min；因为压强比原来小，则反应向着气体体积大的方向移动，即正向移动，达到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol。

同事的质疑：若用K不变去考虑，③平衡时c（O2）也需等于0.04kJ•mol^-1，根据体积为5L，则③平衡生成O2的物质的量为0.2mol。那么按照（1）中反应方程式中的计量系数，生成0.2molO2需消耗0.8molCuO。但③加入CuO的总量才0.5mol，这显然是矛盾的。

自己也审视了同事的思路，感觉好似也是严谨的。但自己愣了好久后才发现，其实是忽略了反应的温度。80g（即1mol）CuO制备Cu₂O达到平衡时的温度，与0.5molCuO制备Cu₂O达到平衡时的温度显然是不等的。既然两平衡时的温度都不等了，那么就不能拿①的K来算③的浓度。

但同事又考虑到，如果两次平衡的温度不等，那么单用压强变化来判断达③中到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol也不严谨，且题目没有说容器绝热。

我回头再看了看题，到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol，是因为压强使平衡右移的原因。即使考虑两次平衡的温度平衡也是右移的。因为CuO制备Cu₂O是吸热反应，反应的量越大，吸收热量越多，使温度越低。则③反应的量小，温度应该比原来高，结果该反应是吸热，平衡也会向右移。即也会得到达到平衡时Cu2O的物质的量：>0.2mol。

但如果考虑反应热对体系温度的影响，那么②中压缩体积平衡逆向移动，温度肯定升高，则K就变小的，则O2的浓度也就减小了。

如上述理解有不严谨或方向错误问题，请指正。

阿柯习惯，先上原题：

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN₂和0.30molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_______________、_______________。

解析：这题目的这小题是考察不同条件下对化学平衡的影响，本身是较容易的题。看图像时间轴，实验Ⅰ比实验Ⅱ先达到平衡，可得到T₂>T₁，则有从实验Ⅱ到实验Ⅰ则是温度升高，再根据题目反应是放热，升温逆向移动，使N₂的百分含量升高，符合题意，进而得出第一个空的答案是：升高温度。（第二个空更简单，只是加快速率，而平衡不移动，很明显是使用催化剂）。

以上也是命题者给出的答案。但再看看纵坐标，我们会发现，实验ⅡN₂从开始的0.10到0.06，变化0.04使用了20分钟；而实验ⅠN₂从0.10到0.08，变化0.02使用了15分钟。这样一算，速率就是实验Ⅱ>实验Ⅰ。这样就容易推翻T₂>T₁，从而否定升温这个答案。并且容易认为是减压才是正确的。因为减压，会使速率降低（实验Ⅱ>实验Ⅰ），且平衡逆向移动，使N₂的百分含量升高。感觉也很符合题意！如果这算通过两坐标计算速率能够推翻“先拐先平，先平则快”，那么我们之前解析的很多题目使用“先平速率快”的判断都是错误的！多么可怕的领悟！！

但仔细推敲，减压根本站不住脚。这三个曲线都是温度曲线，T₂不等于T₁，温度不等，单凭减压就能判断移动方向？如是硬要说T₂可以等于T₁，那命题者为什么给曲线作T标注，而不直接用P标注？或者直接来个TP₁和TP₂标注？这显然说不过去。其实从命题者给出的答案就可以看出，就是想考察“先拐先平，先平则快”这个判断规律，只是图像画得不规范，导致单位时间内变化量与曲线拐点斜率不对应。把图像曲线Ⅰ平衡斜率增大到合理时间范围，或者把曲线Ⅱ平衡斜率减小至合理范围即可。

原题节选：（2015 安徽卷，10）下列有关NaClO和NaCl混合液的叙述正确的是：

C.向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺ + ClO^– + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + Cl^– + H₂O

分析：这个选项肯定是错的，因为题目注明是NaClO和NaCl混合液，这个溶液由于NaClO的水解，肯定是呈碱性的。碱性环境中的反应方程式，不可有H⁺出现。那么选项中的这个离子方程式可不可以是酸性的NaClO氧化Fe²⁺呢？阿柯觉得也不可能，因为如果是酸性的，那么由于强酸制弱酸原理，肯定会有HClO生成，则方程中应该会出现HClO才对。不扯太远，回到这个题目上。那么C选项的正确离子方程式到底是怎么写呢？

根据氧化还原关系可以列出：Fe²⁺ + ClO^–→Fe³⁺ + Cl^–

根据价态升降守恒，先配出系数：2Fe²⁺ + ClO^–→2Fe³⁺ + Cl^–

可以看出上式左边正电荷少于右边，根据离子方程式配平的平衡电荷原则，可以在左边加上H⁺或者在右边加OH^–上使两边电荷守恒。

但前面已经分析了，该反应液呈碱性，所以不可能加H⁺，则是右边加2OH^–从而得到：2Fe²⁺ + ClO^–→2Fe³⁺ + Cl^– + 2OH^–

得到上式后， 左边少H，碱性环境，就补水（酸性环境，少H补H⁺），再得到：2Fe²⁺ + ClO^– + H₂O→2Fe³⁺ + Cl^– + 2OH^–

别以为上式就是对的，细看一下，式中的Fe³⁺和OH^–不共存，应该会得到Fe(OH)₃↓ 才对。但如是写成Fe(OH)₃↓ 了而原子不守恒了，电荷也不守恒了。

对于此，网上绝大多数的网友都仅是给出正确答案：6Fe²⁺ + 3ClO^– + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 4Fe³⁺ + 3Cl^–

而对于这个答案到底怎么弄出来的，没有细说。这里关键的Fe³⁺为什么没有完全形成沉淀？有些网友也说什么碱性不强，Fe³⁺没有完全沉淀。学生对这种解释显然不能接受！其实我们可以再由OH^–和Fe³⁺写出一个离子方程式：Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃↓，然后与2Fe²⁺ + ClO^– + H₂O=2Fe³⁺ + Cl^– + 2OH^–合并，最小公倍数法消去不共存的OH^–，可得答案：6Fe²⁺ + 3ClO^– + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 4Fe³⁺ + 3Cl^–

对于一些同主族或同周期，能运用元素周期律的递变规律比较熔沸点的就不在此再重复了。只说两个例子：

一、硫单质与金属钠的沸点高低。

这应该是运用晶体类型看熔、沸点规律。常见的晶体有原子晶体、金属晶体、离子晶体、分子晶体。原子晶体沸点>离子晶体>分子晶体。而金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点一般较高（但也有低的）。而原子晶体之间的熔沸点比较，则由原子晶体成键元素之间的共价键大小而决定，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。判断一个共价键键长可由组成该共价键两原子的半径大小而推出。

硫单质属于份子晶体（有S2、S4、S6、S8等多种分子，还有由多个S原子构成的大分子），而金属钠属于金属晶体，所以金属钠的熔点高于单质硫。

PS：区分是分子晶体还是原子晶体，主要根据组成该物质的结构而定。如原子晶体，是由原子间以共价键相连成无限网状,如二氧化硅中硅连氧，氧连硅，无限下去。分子晶体则是有限的一个一个的分子组成。

二、氢气和氮气的沸点高低比较。

这两者都属于气体分子，沸点应该由范德华力（分子间作用力）决定。如果这两者可以用分子间作用力比较，则根据分子量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高的原则：氮气沸点>氢气。

但范德华力的前提是，结构性质相似的物质才适用。但氢气和氮气虽然都是双原子分子，但结构相似吗？一个是氢氢单键，一个是氮氮三键，硬说结构相似，很牵强吧？希望有同行指点一下。在此谢过~

原题：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）
A. 11.2 g                 B. 16.8 g                C. 19.6 g                   D. 22.4 g

溶液中n（SO₄^2-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，
CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol

加铁粉后，可以和Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子反应，但最终均生成Fe²⁺，也就是最终是形成FeSO₄溶液。由于为SO₄^2-0.6mol，则Fe²⁺也为0.6mol。这0.6molFe²⁺包含了原溶液0.2molFe³⁺还原而来的，则实际加入的Fe的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol。所以加入铁的质量为56g/mol*0.4mol=22.4。答案为D

原题：向50mL14.0mol/L浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO₂混合气体（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化），则参加反应的铜的质量为：    A.6.4g             B.12.8g              C.19.2g                  D.38.4g

解析：标准状况下2.24LNO和NO₂混合气体总物质的量为0.1mol，50mL14.0mol/L浓硝酸物质的量为0.7mol，为此很多同学首先想到的是用二元一次方程组来求解：

则有：x + y =0.1和4x + 2y =0.7，求解时会发现，y为负数，很明显此法是错误的。但很多人百思不得其解，思路好像又没问题，为什么就无法求解？阿柯认为是忽略了一个关键问题，就是NO不一定全是铜与稀硝酸产生，有可能是NO₂在溶液中逸出时，与水反应产生：

3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO

还是要用守恒法解：NO和NO₂混合气体总物质的量为0.1mol，证明被还原的HNO₃也为0.1mol（N原子守恒），而50mL14.0mol/L浓硝酸物质的量为0.7mol，只有0.1mol被还原，证明有0.6molHNO₃形成了Cu(NO₃)₂

根据Cu(NO₃)₂组成有：

所以反应的铜的质量为：0.3mol*64g/mol＝19.2g（C答案正确）

原题：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）一起通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至铜离子怡好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积为_________

解析：NO₂、N₂O₄、NO的混合气体被1.68LO₂（标准状况）氧化为HNO₃，消耗的O₂为0.075mol，则此过程中转移的电子为：

根据守恒原理，建立关系：

（上述关系说明：铜与硝酸反应生成氮气化物混合气体，与氮混合气体再被氧气氧化成硝酸两过程转移的电子是一样的，都为0.3mol）

得到Cu被氧化时，失去电子也是0.3mol

所以NaOH溶液体积＝0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL

原题节选：

（4）反应③在X（为HNO₃）溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D（为Fe）分别与一定量不同温度、浓度的X的稀溶解反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为___________________________________；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的________：a.NO，b.N₂O，c.N₂，d.NH₄NO₃

解析：过量的铁与稀硝酸反应，铁肯定被氧化成+2价，因为反应转移电子为3mol，则铁被氧化时失去的电子也为3mol。建立关系式：

再由Fe(NO₃)₂的分子式得到关系：

参与反应的HNO₃一共是4mol，Fe(NO₃)₂中没变价的N为3mol，则被还原的HNO₃只有1mol。1mol+5价的N被还原，要转移3mol电子，则N肯定是降到+2价，所以得到HNO₃被还原的产物为NO。则此时的离子方程式为：3Fe +8H⁺ + 2NO₃^– = 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

第二个空：根据上面的原理，

再由Fe(NO₃)₂的分子式得到关系：

参与反应的HNO₃一共是5mol，Fe(NO₃)₂中没变价的N为4mol，则被还原的HNO₃只有1mol。1mol+5价的N被还原，要转移4mol电子，则N肯定是降到+1价，所以得到HNO₃被还原的产物为N₂O，则b正确；若产物为d选项的NH₄NO₃，根据N原子守恒，则1molHNO₃只能生0.5molNH₄NO₃，NO_3^–中的N没变价，NH₄⁺中的N为-3价，+5降至-3，转移电子数为8，0.5mol，则转移电子数也为4mol，即d答案也符合。

原题：在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为：

A.小于100ml      B.大于100ml      C.等于100ml      D.等于100/d ml

解析1：硫酸溶液的密度大于1g/ml，100g硫酸溶液的体积小于100mL。浓度为18mol.L-1变为一半，意味着体积加倍，本来100g硫酸溶液的体积小于100mL，增加的体积也小于100mL。选A

但这个方法会让人觉得不踏实，因为硫酸与水的密度不同，等体积混合后的总体积不会是原来的2倍。那么上述的体积加倍中，所加的水的体积就不一定小于100ml（这个问题没思考透，只是觉得会有这方面的想法）

解析2：用c=n/V 计算。根据稀释规律，稀释前后硫酸的物质的量是不变的。稀释前硫酸的物质的量＝V*C=100/d * 18mol/L=1800/d，则稀释后的溶渡物质的量浓度9mol/L=1800/d/(100+x)/d2 （x为所加水的质量，d2为稀释后的密度），整理得：(100+x)/200=d2/d。因为硫酸的浓度越小，密度也越小，所以有d2<d，则d2/d<1。即有(100+x)/200<1，解得x<100