这是一个非选择题的第1小题：31克磷与32克氧气充分反应，反应物耗尽，求产物组成及相应的质量：

分析：31克磷刚好是1mol，32克氧气也刚好为1mol，题目说充分反应后反应物耗尽。证明磷和氧气都消耗掉了。如果产物是PO2，反应物配比是适合的，相应的质量也可以根据质量守恒得到是63克。当然，那些说没有PO2这种氧化物的就算了，PO2（即P4O8）是一种混合化合价的复杂氧化物，同时含有III价磷和V价磷，可表示为P2O3和P2O5，可以作为灭火剂。相当于Fe3O4，可表示为Fe2O3和FeO。但这样的思路明显忽略了一个问题，磷在氧气中烯烧，只能生成P2O3或P2O5，PO2只能通过分解等反应制取。

因为从得失电子守恒分析，单独是P2O3或P2O5都不成 立，那么产物肯定是P2O3和P2O5的混合物了。这时可以设P2O3的物质的量为X、P2O5的物质的量为Y，然后根据磷是1mol、氧气也为1mol，联立方程组得：2X + 2Y = 1 和 3X + 5Y = 1*2 ，则解得X=0.25mol   Y= 0.25mol，再根据两者的摩尔质量求出两者的质量分别为：27.5、35.5g。

特别注意，在做磷的有关题目时，31克磷的物质的量是1mol，但31克白磷的物质的量则为0.25mol。因为白磷分子式为P4，摩尔质量是P的4倍：124g/mol

反应热是指化学反应中吸收或释放的热量，通常用焓变来表示。但焓变与反应热是两个不一样的概念，不能简单的等同。只是在恒压情况下化学反应的热效应在数值上与焓变值非常接近，所以用焓变表示反应热。高中阶段更是简单地认为焓变就是反应热。

但细想一下，把反应热与焓变简单等同起来，是存在很大的问题的。因为焓变是与物质的内能有关的一个物理量。焓变＝生成物焓－反应物焓。但存在内能变化的不一定就是化学反应，比如液态水变成气态水， 是物理的过程，一样存在能量的变化，一样可以通过热化学方式的形式用焓变表示这一物理过程的能量变化。我们能说液态水变成气态水的焓变是反应热吗？显然不能吧？

对此，阿柯有如下2种理解：1.反应热是指物质变化（包括物理变化和化学变化）过程中吸收或释放的热量，这样下定义，感觉就不会与焓变＝反应热这一理解冲突。但反应热包括物理变化的热效应，又很牵强。

2.反应热是指化学反应中吸收或释放的热量，通常用焓变来表示。但焓变不是只能用来表示反应热，也可以用来表示物理过程中的能量变化。这样一来，物理过程的热化学方程式就仅仅表示一个物理变化过程及其热效应，不是表示化学反应，其焓变更不能说是反应热。

两种理解，阿柯更支持2，希望同行、网友指正。

原题：醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

下列说法中正确的是（　　）
A．可用酸性KMnO₄溶液检验①中是否含有碳碳双键
B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

答案为D，此题难点是C，C中的后半部分“可用核磁共振氢谱检验”是对的，但④和⑤不是同系物。

同系物的概念：一般的，我们把结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物互相称为同系物。同系物一般出现在有机化学中，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）

同系物特点：

铝热反应是高中化学必修2的一个重要实验。主要是利用金属活动之间的置换反应：2Al  +  Fe2O3 = 2Fe  +  Al2O3

仪器、试剂说明：纸漏斗（防暴）、镁条和氯酸钾都是引燃剂、铝粉和氧化铁粉末为铝热剂、蒸发皿（盛满沙子，防炸裂）

用量说明：Al粉为2g、Fe2O3为5g，是根据方程中的物质的量之比，折算成质量得到的。Al粉所需质量比理论值略高，是为了保证Fe2O3能完全被置换出来。

引燃剂：先点燃镁条，镁条放热致使氯酸钾分解，氯酸钾分解产生的氧气使镁条燃烧更迅速。放出的热量促使铝热剂之间的置换反应发生。

应用：一般用来冶炼熔点高，难以冶冶炼的金属，如铬、锰等。利用这个原理，可以应用在野外焊接铁轨（被置换出的铁呈液态，证明反应放出大量的热）

注意：被冶炼的金属活动性（还原性）一定要比铝弱，反应才能发生。因为要满足还原剂的还原性要大于还原产物的还原性。

实验视频截图：

纸漏斗填好铝热剂、氯酸钾后，点燃镁条，插在氯酸钾中。

引燃后，剧烈反应，火星四射，场面非常震憾！

反应后，铁水灼穿纸漏斗下端，掉落到蒸发皿的沙子上。形成红热的块状固体。冷却后呈灰黑色。

以上实验视频为同行收集分享，如需要，请在本日志下方留言处留下邮箱。阿柯见字后尽快发送。

过氧化钠性质的实验是高中必修1的重点内容，其中过氧化钠与水反应产生能使带火星木带复燃的实验一般老师都会在课堂上演示。但过氧化钠与二氧化碳反应的实验很多都止于理论的分析。这些对实验仪器要求较复杂、不便于在紧凑的课堂上演示的实验使用实验视频则可以完美解决。阿柯今天分享过氧化钠与二氧化碳反应的实验视频：

视频介绍：装置右则就是二氧化碳的发生装置，可采用稀硫酸和碳酸钙反应，产生的二氧化碳由导管通往预选塞有用棉花包裹着过氧化钠的玻璃管中。

实验开始后，可以很清楚地看到包有过氧化钠的棉花发黑、冒烟，进而燃烧起来！整个过程都没有给棉花加热或者点火！！这应该就是二氧化碳与过氧化钠反应放热导致棉花着火。

可以看明显地看到棉花从发黑、冒烟，最后起火！并且火燃烧得很旺。这个现象同时可以证明二氧化碳和过氧化钠反应不单止放热，还产生有助燃效果的氧气！因为在狭小的玻璃导管里，即使点燃棉花条，都会因里面缺氧而最终熄灭。能越烧越旺，证明产生氧气！

实验不足之处：阿柯认为应该在二氧化碳发生装置后再接除杂、干燥装置，确保与过氧化钠反应的是纯净、干燥的二氧化碳，提高实验说服力。

不明白之处：在棉花燃烧后可以看到，好像有液体的东西往下掉。不知道是视觉上的错误还是实验本身会有这个现象。但过氧化钠与二氧化碳反应是没有液体产物产生的。求大神指点！！！

注：由于视频占用空间和极大消耗服务器，本人就不直接上传视频了。有需要的同行或者学生想要本视频，可以在本日志下留言。本人见字后会尽快将视频分享到你的邮箱。