关于题目的设问，源于一道关于平衡移动与反应热关系的题目。原题如下：

下列说法中正确的是                                                                                          (　　)

A．SO₂(g)＋O₂(g)＝＝SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol SO₂(g)与1/2 mol O₂(g)完全转化为SO₃时反应放出的热量为98.3 kJ

B．2SO₂(g)＋O₂(g)＝＝ 2SO₃(g)　ΔH₁，则ΔH₁＞ΔH(ΔH数值由A项给出)

C．X(g)＋Y(g) ＝＝Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大

D．X(g)＋Y(g) ＝＝Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

答案为D。分析如下：

A中没有指明转化成的SO3的状态，则反应放出的热量就不能确定为98.3 kJ。

B选项反应的物质的量是A选项的两倍，放出的热量就比A要多，放热反应，放出的热量越多，ΔH就越。

C选项很多人会认为是对的，理由是平衡后加入X，会使X的浓度增大，平衡右移，则ΔH增大。类比思考，NaOH和HCl反应的中和热大小为57.3kJ/mol，那是否意味着如果2molNaOH和2molHCl反应的中和热大小为114.6kJ/mol？显然，这是错的，中和热还是57.3kJ/mol，只是反应放出的热量为114.6kJ。这个问题好比到超市里买东西，商品的单价为57.3元，这个单价不会因你买两件而变为114.6元，变的只是总价。（当然那些说买两件能打拆的亲就不要捣乱了，嘿嘿~）。所以平衡移动后，方程中的ΔH是不会变的，只是反应吸收或释放的热量会变。

D选项正反应是吸热，则逆反应就是放热，平衡后加入少量Z，Z的浓度增大，平衡左移（向放热方向移动），所以放出的热量更多。

（对比C选项，D选项就没有说加入Z后，ΔH增大或减小了，只是说了热量的变化）

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．  V=224

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V=448

1、3.2g滤渣应为Cu，有 Cu析出，则滤液中就不应存在 Fe3+： Cu +  Fe3+ ＝ Cu2+   +   Fe2+     所以A错

2、 3.2 g  Cu的物质的量为0.05 mol，只有 3.2 g  Cu 全部被氧化成 CuO，其质量＝0.05 mol*80 g/mol =4g

       但事实上为部分氧化， CuO质量应该小于 4g，所以C错

3、滤液A应该为 FeSO4和过量的硫酸， 加氢氧化钠后灼烧时，产物为氧化铁（氧化为三价铁），其物质的量n(Fe2O3)=3.2g / 160g/mol = 0.02mol

则合金中含铁的物质的量为n(Fe)=0.04mol
其质量为56g/mol × 0.04mol =2.24g
则这部份氧化的合金中，含氧质量为5.76g-3.2g-2.24g=0.32g
含氧的物质的量为n(O)=0.32g / 16g/mol =0.02mol

滤液A为 FeSO4，则溶解样品时消耗的硫酸的物质的量 n(H2SO4) ＝  n(Fe) ＝0.04 mol。则溶解样品时消耗的n(H+) =2n(H2SO4)=0.08 mol

这 0.08 mol H+并没有全部生成H2，其中一部份与氧化物反应，结合氧化物中的氧原子生成H2O

根据 n(O) ＝0.02mol 可知形成 H2O时消耗的  n(H+)＝0.04 mol，则生成 H2的 n(H+) ＝0.08 mol－ 0.04 mol＝0.04 mol

则生成 H2的物质的量＝1/2  n(H+)=0.02 mol      V( H2 )=0.02 mol *22.4L/ mol=0.448L=448ml  则B错 ，D对。

怎么关闭chrome通知托盘图标，老版没有。7.5版开始有，有通知显示后就一直留在托盘区

 

 

那如何关闭chrome浏览器的通知图标呢？

1、在chrome浏览器地址栏中输入chrome://flags

2、在出现的标签中按下“ctrl+F”调出搜索框，输入“通知”后回车。

3、找到“Google 即时”后把它改成“已停用”，最后点击“立即重新启动”即可。

这样一来，你就会发现桌面通知图标不会出现在系统托盘中了。

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