原题：
在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )
A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1
大家都应该知道这题是考弱电解质的越稀越电离，但这些东西混着酸碱中和来考虑，经常把那些和阿柯一样头脑不清醒的人搞得天昏地暗。
根据电离度 PH=9的氨水浓度c1=10^（-5） 电离度为a PH=10的氨水浓度c2=10^（-4） 电离度为b
如果两种氨水的电离度一样，则有10c1=c2
根据弱电解质的越稀越电离原则，PH=9氨水的电离度增大；所以a>b
电离程序越大，氨水的浓度就越小
所以10c1<c2
根据n1=n2 c1v1=c2v2
因此v1>10V2
或者另一种思路：
氨水是弱电解质.PH=10的氨水稀释10倍PH大于9,相当于PH=10的氨水稀释10倍后OH-离子大于PH=9的氨水.盐酸是强电解质.不存在电离平衡. 那么看来.要中和的话.PH=9的氨水c(OH-)<PH=10稀释10倍的c(OH-).所以V1大于10V2
原题：
有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c[H＋]与乙溶液中c[H＋]的关系
A.2︰1 B.100︰1 C.1︰100 D.无法确定
这题目并不是什么难题，但很容易让人错选C，但正确的答案应该为D。
解析：设甲溶液的pH等于2a，根据题意，则乙溶液pH等于a.甲溶液的c[H＋]=10-2a 而乙溶液的c[H＋]=10-a，则甲c[H＋]：乙c[H＋]=10-2a /10-a=10-a（注：这里不要把a约分掉，应该是同底数幕相除，底数不变指数相减而得到）。因为a值不确定，所以10-a的比值也不能确定。这就好比2是1的两倍，4也是2的两倍，8也是4的两倍，10也是5的两部，但这些差额次方化之后，得到的值是完全不一样的。
原题：
在100g浓度为18mol/L、密度为p(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/pmL
解析：
设加水体积xmL，且稀释后的9mol/L的硫酸密度为d，且d<p，因为硫酸的密度随浓度的增大而增大
稀释后的浓度：9mol/L=n/v=c*v/m/d=c*m/p/m/d
=[(100g/pg/mL)*0.001L/mL*18mol/L]/[((100g+xmL*1g/mL)/dg/mL)*0.001L/mL]
整理得：x=200d/p-100
因为d<p，所以d/p就小于1，所以200d/P就小于200，再减掉100，所以x就小于100，即A答案。
溴水、溴的四氯化碳；碘水、碘的四氯化碳，这四者的颜色在不同的资料书是，描述的颜色有时候会不相同。本来记得好好地，一看到其他资料书和自己记忆中的不相同，又会怀疑究竟那个准确。这样一来，四个颜色能常都记得乱七八糟的。现在记下，以便查询：
Br2在水中是黄色--橙色 （或者橙黄） 浓度越大，颜色越深
Br2在四氯化碳中 橙色--橙红色 浓度越大，颜色越深，甚至可以是红棕色
I2在水中是深黄色--褐色 （或者黄褐） 浓度越大，颜色越深
I2在四氯化碳中显紫色--深紫色（或者紫红） 浓度越大，颜色越深
乙酸乙酯制备实验用，收集时采用饱和的Na2CO3，目的有三个：
1、溶解随乙酸乙酯挥发出来的的乙醇；
2、除去随乙酸乙酯挥发出来的的乙酸，也便于闻到乙酸乙酯的香味
3、降低酯的溶解度，便于分层（乙酸乙酯在饱和的无机盐溶液中溶解度低）。
这时，有学生就会问：能不能用饱和NaHCO3或者饱和NaOH？
分析：饱和NaOH溶液可以溶解乙醇和除去乙酸，但由于酯在碱性条件下会发生水解，且水解过程不可逆，水解程度大，会减少酸的损失，故不能用饱和NaOH；
而不用饱和NaHCO3溶液的原因是等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3，后者消耗酸更多，且Na2CO3溶解度比NaHCO3大。为保证乙酸尽可能完全除去，选择饱和Na2CO3会更好。
在Cl2制备的实验中，产生的Cl2含有挥发出来的HCl，在除杂中是将产生的气体通入饱和的食盐水除去HCl。当然，能通入饱和食盐水除去Cl2中混有HCl，说明Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大。在高一时，老师都只是叫学生背住这一除杂方法。但仍有一些学生会问：为什么Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大？
要解释这个问题，就得利用高二选修4中的可逆反应平衡移动原理。
HCl极易溶于水，1：500
而Cl2溶解度不大，与水发生的是可逆反应，Cl2 + H2O <=> HCl + HClO 也可以写成离子方程式，Cl2 + H2O <=> H+ + Cl- + HClO 当溶液中存在大量Cl-时，如饱和食盐水，可以使该可你反应逆向动，减少Cl2与水的反应，也减少了Cl2的溶解度 而HCl溶于水，完全电离，不存在平衡，所以基本上不受到影响。 因此，饱和食盐水可以大大降低Cl2的溶解度，但是对HCl没有影响，即可以吸收HCl，而排出Cl2。
广东省湛江二中2012届高三第三次月考试题 理综试题：
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）==2NO（g）＋O2（g）。在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L－1）随时间（min）的变化如图所示。
请回答下列问题：
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol O2混合气体（保持温度不变），则平衡将向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
解此题的特点要用到平衡常数来判断平衡是否移动
从图可以得到，800度时
c始—-1mol/L——-0——-0——2NO2(g) = 2NO(g) ＋ O2(g)
c变
c平—-0.5
所以，三段法，得到
——2NO2(g) = 2NO(g) ＋ O2(g)
c始—-1mol/L——-0——-0
c变—-0.5———-0.5—–0.25
c平—-0.5———-0.5—–0.25
平衡常数K=c(NO)^2*c(O2)/c(NO2)^2=0.5^2*0.25/0.5^2=0.25
再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol O2混合气体
即通入NO2为0.5mol/L，O2为0.5mol/L，（容器2L）
即此时，c(NO2)=1mol/L，c(NO)=0.5mol/L，c(O2)=0.75mol/L
则，Qc=c(NO)^2*c(O2)/c(NO2)^2=0.5^2*0.75/1^2=0.1875
而，保持温度不变，即平衡常数K不变，K=0.25
即此时的，Qc<K，所以平衡向右移动
众所周知，催化剂是改变反应的活化能，使反应所需温度降低，反应更容易进行，反应速率加快。但对于一个可逆反应来说，加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而不能使反应物的转化率发生改变。如一反应正常情况下反应，10S达到平衡，反应物转化率达80%；加入催化剂，只是使该反应在5S后达到平衡，反应物的转化率仍为80%。
以上是我们在对催化剂在可逆反应中的作用分析。但在2012年广东省高三第四次六校联考理综化学-反应原理一大题中出现了如下情况（以下为题目只选部份）：
(2) 用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO2===CO2＋N2 △H<0
③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是 。
A．选用更高效的催化剂 B．排气系统保持适当的温度
C．增大尾气和催化剂的接触面积 D．减小压强
在答题时，绝大多数同学都是只选B选项，然而正确的答案却是ABC。这时候，很多同学就觉得答案很有问题了。因为我们平时都说催化剂只是改变化应速率，而不能改变转化率，那为什么在这道题里还要选AC两个答案呢？ Continue reading
AgCl的饱和溶液中存在溶解沉淀平衡：[Ag+][Cl-]=Ksp，氯化钠加入后，氯离子浓度增大，根据同离子效应，银离子浓度就会减小，即溶解度减小。
但有人就有疑问了，向AgCl的饱和溶液中加入水，AgCl溶解度不变。那么，溶解度不是只与温度有关吗？溶解度的定义是在某一温度下，该种溶质在100g某一种溶剂溶解的质量，说是纯的溶剂，该题目
里面溶剂发生了变化。可以说，当加入了NaCl固体，NaCl溶液就相当于AgCl的溶剂了。
但如果非要说“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，AgCl溶解度减小”正确，个人认为还真是有点争议。如在相同温度下，在两个装有100ml水的烧杯中，一个只有加AgCl，另一个加了AgCl和NaCl。第二个
烧杯中AgCl溶解的肯定比第一个烧杯中的溶解度小。但第二个烧杯中的溶解度减小，并不能改变第一个烧杯中AgCl的溶解度。因为AgCl在水中的溶解度只与温度有关。所以“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固
体，AgCl溶解度减小”是对的，但AgCl在水中的溶解仍然是不变的。
是否可以更具体一点，改为“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，此时AgCl溶解度比在水中时小”。
所以，相同溶剂，物质溶解度只与温度有关（压强等因素忽略）。溶剂不同，则要考多种因素的影响。
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g)+Q2
求Q1与Q2的大小？
解析：各个反应都有等量的氢气，这个不用比较，Cl2比Br2活泼，根据物质越活泼，所具有的能量越高，则Cl2比Br2所具有的能量高。从而得到，反应物中，H2(g)+Cl2(g)所具有的能量之和比H2(g)+Br2(g)的能量之和高。而产物HCl比HBr稳定（卤素单质越活泼，与氢反应越容易，形成的氢化物越稳定），物质越稳定，则物质本身具有的能量低，则HCl具有的能量比HBr低。
经上述分析，最后得到，氢气与氢气反应中，反应物的总能量较第二个高，而生成物能量却比第二个低，所以第一个反应释放了出的能量比第二个高。所以Q1>Q2
本题除了上述分析外，还可以根据反应的剧烈程度分析。
等量的氢气分别与等量的氢气、溴蒸气反应，前者经光照就可以发生爆炸，而后者则要经过加热才能反应，氯气与氢气反应明显比溴蒸气与氢气反应剧烈，所以释放的能量也就多。
原题：
质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%;而等体积混合时，质量分数为b%。质量分数不等地两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%;而等体积混合时，质量分数为c%。则a、b、c、的大小关系是（B）
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.a>c>b
解析：
假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x<y
对于硫酸溶液
那么等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=（mx+my）/2m=（x+y）/2
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数>（x+y）/2；
同样，对于乙醇溶液
等质量混合时其浓度依然是（x+y）/2
等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数<（x+y）/2；
因此可知，c<a<b，因此选择答案B
PS：这类题目要注意的有两点：
1、看溶液是等质量混合还是等体积混合，最终比较的是质量浓度还是其他的浓度
2、分清楚溶液密度虽浓度的变化关系，这会影响到后面的结果
3、还可以记住一个结论：溶液密度比大于水的，等体积混合后质量分数大于平均值；溶液密度比水小的，等体积混合后质量分数小于平均值；等质量混合后质量分数就是平均值